【題目】下列說法不正確的是
A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥
B. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D. 金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數為0.5NA
B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NA
C.1 mol OH- 中含有電子數為10NA
D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為
。下列有關說法中正確的是
A. 該物質可以發生水解反應
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵
C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2
D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發生反應
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________；得到濾渣1的主要成分為__________________________.
（2）第②步加H2O2的作用是_______________；調溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝_____________________
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【題目】已知Ag+與Cl-反應生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環往復直到最終.
（1）依次寫出上述各步反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）____________________ 。
（2）現有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)
（3）最后溶液體積為lL,則H+的物質的量濃度為___ mol·L－1。
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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