下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是
| A．氫氣在氧氣中燃燒 | B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 |
| C．硫在氧氣中燃燒 | D．鐵絲在氧氣中燃燒 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應熱的說法正確的是
| A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應 |
B．已知C(s)+ O2(g) CO(g)的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol |
| C．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小 |
| D．反應熱不但與反應體系的始態和終點狀態有關，而且與反應的途徑也有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的熱
據此判斷下列說法中正確的是
| A．由白磷變紅磷是吸熱反應 |
| B．白磷、紅磷都是磷的單質，相互可以自由轉化，不吸熱，也不放熱 |
| C．等質量時，白磷比紅磷具有的能量高 |
| D．等物質的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 |
| B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 |
| C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為放熱反應 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化 |
| B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 |
| C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同 |
| D．在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是
| A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 | B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 |
| C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 | D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定 |
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