Question

【題目】反應2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析： 2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數增大，；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小。由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C點的壓強大，所以反應速率快，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤； A、C兩點都在等溫線上， C點壓強大，所以NO2的濃度大，C點顏色深，故B正確；，由狀態A到狀態B，可以用降溫的方法，故C錯誤；，C點的壓強大于A點，增大壓強平衡正向移動，氣體物質的量減小，平均相對分子質量增大，平均相對分子質量A<C，故D錯誤。