Question

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為

8.2ml

．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用

10ml量筒

．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）

將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌

（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是

在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉觀察；將瓶塞旋轉180⁰再倒轉觀察

以下操作會引起最后所配溶液的濃度發生什么變化，請填寫（偏高、偏低、無影響）
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將

偏高

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無影響

（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏低

?
（8）定容時俯視刻度線

偏高

?

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（2）為減小誤差，所用量筒和所量取的與液體的體積相近；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中；
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉觀察，將瓶塞旋轉180⁰再倒轉觀察；
（5）～（8）根據c=

n

V

，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差．

解答：解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
設需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案為：8.2ml；
（2）為減小誤差，所用量筒和所量取的與液體的體積相近，應用10ml量筒，故答案為：10ml量筒；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，即將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌；
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉觀察，將瓶塞旋轉180⁰再倒轉觀察，
故答案為：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉觀察，將瓶塞旋轉180⁰再倒轉觀察；
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，會使溶液溫度偏高，溶液冷卻后體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水對實驗結果無影響，故答案為：無影響；
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（8）定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查溶液的配制實驗，題目難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．