下列實(shí)驗(yàn)正確的是
| A．配制一定濃度溶液 | B．制取并收集Cl2 | C．鐵的析氫腐蝕 | D．驗(yàn)證氨氣易溶于水 |
D
解析試題分析：配制一定濃度溶液時(shí)，圖中代表的是移液步驟的操作，不能直接將燒杯中的NaOH溶液倒入100mL容量瓶中，必須使用玻璃棒引流，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；制取并收集氯氣時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定制取方法和裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法，二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱才能反應(yīng)，圖中缺少酒精燈等加熱用品，氯氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，因此圖中短進(jìn)長出排空氣不能收集氯氣，應(yīng)改為長進(jìn)短出排空氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比碳活潑，鐵是負(fù)極，碳是正極，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯中性，因此鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若氣球體積快速或明顯增大，說明大氣與瓶內(nèi)氣體存在較大的壓強(qiáng)差，原因只能是瓶內(nèi)氣體體積迅速減小，說明氨氣極易溶于水，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及配制一定濃度溶液、實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)等。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是 
A B C D
| A．除去氯氣中的氯化氫 | B．制備Fe(OH)2 |
| C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 | D．保存濃硝酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
| A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) |
| B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42－ |
| C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 |
| D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
| A．用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH |
B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 |
| C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：
試回答下列問題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 ；
陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時(shí)間后溶OH─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。
資料一 石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。
(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為__________________，
為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________________，
裝置中較長導(dǎo)管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng) 時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關(guān)操作不正確的是 （用相應(yīng)編號(hào)填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說明理由。
（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有 （用相應(yīng)編號(hào)填寫）
①硫酸的用量 ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時(shí)間的長短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）= mg/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測(cè)液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是( )
| | A | B | C | D |
| 裝 置 |  |  |  |  |
| 實(shí) 驗(yàn) | 結(jié)合秒表粗略測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 | 制備并收集少量NO氣體 | 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 | 鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn) |
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