【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.共價化合物也能含有離子鍵
D.離子化合物不能含有共價鍵
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【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
已知：
（1）烴A的結構簡式是__________，G中的官能團名稱是__________。
（2）反應①的反應條件是_________，反應⑥的反應類型是__________。
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是________（填字母）。
A．既有酸性又有堿性 B．能發(fā)生消去反應
C．能發(fā)生加聚反應 D．1mol M與足量溴水充分反應，最多消耗1molBr2
（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。
（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式（任寫一種）__________。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應產生氣體
③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
（6）M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________
（7）已知：①
易被氧化，②苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位。③苯環(huán)上連有羧基時再引入一個取代基，常取代在羧基的間位。參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物
的合成路線。_______
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【題目】2017年，中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1) 工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO，然后由CO與H2反應生成烴，產物中汽油組分占所有烴類產物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方
程式__________________________。
② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烴類物質和水，則CO2與H2的物質的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚，包括以下4個反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反應④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時正、逆反應速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小組在反應溫度503K～543K，反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產量與反應物總量之比)，結果如圖1所示。
a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是______，理由是___________。
該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下，按照合成反應的化學計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。
由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調上升，其原因是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B為真空，A內已充入2molSO2和lmolO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O2
2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段時間后活塞己保持靜止，SO2的反應速率為Y0。再往A內迅速充入2 molSO2和lmolO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為Y，在此過程中，下列說法正確的是
A. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y>Y0
B. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y = Y0
C. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>Y0
D. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y = Y0
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【題目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】以下是生物體內三種有機物的組成與功能關系圖,請據(jù)圖回答：
(1)小麥種子細胞中,物質D是_____________,人的肝細胞中物質D是________。
(2)相同質量的D和脂肪徹底氧化分解,耗氧量較多的是__________。
(3)C的化學名稱是________。由C物質形成F的場所是_________。
(4)F在細胞中廣泛存在，功能復雜多樣，在鮮重中約占_________ ；若物質F在適宜的條件下能催化D水解，但過酸、過堿或溫度過高會使F的__________破壞，使F永久失活。
(5)在HIV中，E物質的名稱是_______________。
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 由甲圖甲可知正反應為放熱反應
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH調節(jié)pH至3～4
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________________。
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（選填下列所給試劑的字母），實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。______________________________________________________________________。
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______。
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由____________________________________________。
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