Question

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴

C.工業(yè)生產(chǎn)中沉淀劑常選用Ca(OH)2

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

Answer 1

【答案】D

【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子沉淀，將生成的氫氧化鎂沉淀加入適量鹽酸可以得到氯化鎂；由此分析。

A．海水淡化降低鹽的濃度，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；

B．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，可以提取Br2，單質(zhì)的氧化性氯氣大于溴，故氯的非金屬性強于溴，故B正確；

C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故C正確；

D．通過電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能得到氯化鎂，故D錯誤；

答案選D。