【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。這里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華
黃岡冠軍課課練系列答案
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數為3NA
B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數為4NA
C. 1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應轉移的電子數為2NA
D. 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況會對人體健康產生危害的是
A．用小蘇打發酵面團制作饅頭
B．提倡廣泛使用鐵鍋
C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D．自來水廠用Na2O2對自來水進行消毒殺菌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①
B. 工業上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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【題目】硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。請回答下列問題：
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是
A. 電解MgO制取Mg
B. 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C. 在A1和Fe2O3反應中，生成11.2gFe，轉移電子數為0.6NA
D. 電解NaCl溶液制取Na
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】某校化學課外學習小組發現將鎂粉按圖投入純水中現象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發生反應，產生大量氣泡。經檢驗該過程產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。
（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發現純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________
（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________
（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：
序號 | 實驗試劑 | 實驗現象 | |
實驗1-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反應明顯，有氣泡產生 |
實驗1-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL鹽酸 | 反應不明顯，幾乎沒有氣泡產生 |
①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。
A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90
②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）該小組同學繼續探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。
實驗序號 | 實驗試劑 | |
實驗2-1 | 0.20g鎂粉 | ________________ |
實驗2-2 | 0.20g鎂粉 | _________________ |
實驗3-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
實驗3-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①實驗2-1與實驗2-2中實驗現象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。
②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現象的不同之處是___________________
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________。
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