【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A. 乙醇不能發生取代反應 B. C4H10有三種同分異構體
C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為
，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：
（1）C元素的名稱為 ，其氣態氫化物的化學式為
（2）D在周期表的 周期， 族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫）
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為
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【題目】下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬
C．SiO2熔點高，可用作光導纖維
D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】完成下列問題
Ⅰ．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成 （填化學式）。
檢驗是否存在該雜質的方法是： 。
（2）操作X的名稱為 。
（3）通入Cl2發生反應的離子方程式 。
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I－，這樣做的目的是 。
Ⅱ．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列問題：
（1）若反應中有5 mole－ 轉移，則生成碘是 mol。
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第 步反應決定（填序號）。
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在 離子消耗完時，藍色現象才會產生。
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【題目】下列物質的除雜方案正確的是
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO2（g） | SO2（g） | 飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl（ap） | Fe3+（ap） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | NaCl（s） | KNO3（g） | AgNO3溶液 | 過濾 |
D | Cu（s） | Ag（s） | CuSO4 | 電解法 |
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【題目】黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發生水解反應：
（1）已知A轉化為B的同時還生成了乙酸，則A的結構簡式為 ，該反應類型是 。
（2）C的分子式為 。
（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、 和 。
（4）寫出B與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式（不必注明反應條件）： 。
（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 、 。
①能與NaHCO3反應生成CO2 ②苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發生如下可逆反應：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列說法正確的是（ ）
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內的壓強不發生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
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