【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為
，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：
（1）C元素的名稱為 ，其氣態氫化物的化學式為
（2）D在周期表的 周期， 族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫）
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.
N2H4(g)＋
O2(g)===
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它來自它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等列與PM2.5相關的說法不正確的是（ ）
A. 大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B. 開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
C. 多環芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體
D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：
CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4
b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。
②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：
S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－
Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。
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【題目】碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質最多可以跟 mol氫氣發生加成反應。
（2）反應①中副產物甲醇發生催化氧化反應的方程式為 。
（3）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是 。化合物Ⅳ的結構簡式是 ，反應③的反應類型是 。
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構體，其苯環上的一氯代物有兩種，且能發生水解反應和銀鏡反應，則化合物V的結構簡式為(寫其中一種) 。
（5）一定條件下，
與DMC 以物質的量之比為1∶1發生類似反應①的反應，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為________。
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2＋；
②加入過量的Fe2(SO4)3；
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質量分數：____________。
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_______________
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A. 乙醇不能發生取代反應 B. C4H10有三種同分異構體
C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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