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【題目】下列試劑不能用于區(qū)分SO2和CO2的是

A. 氯化鈣溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 硝酸鋇溶液

【答案】A

【解析】A. 氯化鈣溶液與二氧化硫和二氧化碳均不反應，均無明顯現(xiàn)象，無法用于兩者的區(qū)分，選項A選；B. 將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色則氣體為二氧化硫，若不褪色則氣體為二氧化碳，可用于兩者的區(qū)分，選項B不選；C. 將氣體分別通入溴水中，若溴水褪色則氣體為二氧化硫，若不褪色則氣體為二氧化碳，可用于兩者的區(qū)分，選項C不選；D.將氣體通入硝酸鋇溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀則氣體為二氧化硫，若無沉淀產(chǎn)生則氣體為二氧化碳，可用于兩者的區(qū)分，選項D不選。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列裝置可測定Na2O2純度。

下列說法正確的是（）

A. 裝置乙、丙的作用是除雜，其中乙中盛濃硫酸，丙盛飽和NaHCO3溶液

B. 裝置戊中堿石灰的作用是除去未反應的CO2

C. 測定Na2O2試樣的質(zhì)量變化及庚裝置收集的水的體積即可求算Na2O2純度

D. 實驗室中，通過裝置中利用MnO2和濃鹽酸可制備少最Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )。

A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。

(5)問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______________________。

(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上常用硅單質(zhì)制造光導纖維

B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉

C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器盛放

D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)境至關重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；

①請結合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。