Question

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=          mol ·L^-1（保留到小數點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=       ，m與n的大小關系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數Ka=               。

 

Answer 1

【答案】

(1)① ② ⑥ ⑤ ④ ③

(2)5.9×10^-10

(3)酸性  c(Na^＋) + c(H^＋) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)。

(4)m/2 mol/L             ＞

(5)1.7×10^-5mol/L

【解析】

試題分析：（1）①HCl是一元強酸， ②CH₃OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)₂是二元強堿，④Na ₂CO₃是強堿弱酸鹽，⑤KCl是強酸強堿鹽，⑥NH₄Cl是強酸弱堿鹽。酸性：強酸大于弱酸大于強酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序為① ② ⑥ ⑤ ④ ③.

（2）KHAcCH₃COO^-+H+,,該溫度下CH₃COONa的水解平衡為CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。

水解平衡常數

所以。（3）25℃時，pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H⁺)=10-11mol/L,則c(OH^-)=Kw÷c(H⁺)=10^-14÷10^-11=10^-3mol/L.兩種溶液中的離子濃度相等。當等體積混合后，電離的部分巧合完全中和。但由于醋酸為弱酸。還有大量為電離的醋酸分子存在，會繼續電離產生H⁺和CH₃COO^-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na^＋) + c(H^＋) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)。（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=m/2mol/L。因為酸是弱酸，堿是強堿，若等物質的量混合，這恰好生成CH₃COONa。溶液由于CH3COO-的水解二顯堿性。為了使溶液顯中性，酸必須稍微過量一些，來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關系是m＞n. （5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，說明醋酸與一水合氨的強弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數為Ka=1.7×10^-5mol/L所以NH₃·H₂O的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L。

考點：考查離子濃度的大小比較、電離平衡常數與鹽的水解平衡常數的關系、溶液的酸堿性等知識。