Question

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH^－)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a             V_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L^－1，是否合格        （填”是”或”否”）

Answer 1

（1）         ④         ；

（2）        A              ；

（3）    ＜    

（4）   NaOH固體易在稱量過程中潮解，NaOH有可能與空氣中的CO_2­反應(yīng)生成Na₂CO₃，托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位 相對滴定精確度低  ；

（5） 無       （粉）紅      半分鐘內(nèi)不褪色       

 0.0750     否