【題目】類推是一種重要的學習方法，下列說法不正確的是
A. 已知分子式為C5H12O的醇有8種，則分子式為C6H12O2的羧酸也有8種
B. 已知分子式為C7H14O的酮有15種，則分子式為C7H14O2的酯也有15種
C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5種，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種
D. 已知金剛烷（
）的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是
A. 原子半徑呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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【題目】某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含有結晶水)的組成和性質。設計并完成了如下實驗：
另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題：
(1)X的化學式是________________， 固體2中存在的化學鍵類型________________。
(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式：___________________________。
(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224 L，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。
(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子____________________________________。
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【題目】芳香族有機物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數比為1∶3。有機物B的分子式為___________________。
（2）有機物C的分子式為C7H8O， C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為_______________。
（3）已知兩個醛分子間能發生如下反應（R、R＇表示氫原子或烴基）：
用B和C為原料按如下路線合成A：
①上述合成過程中涉及的反應類型有：_____________（填寫序號）
a.取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 氧化反應 e. 還原反應
②F的結構簡式為：_________________________。
③G和B反應生成A的化學方程式：______________________________。
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【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( )
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1
①下列措施中可增大H2的平衡轉化率的是_________；
A．升高反應溫度 B．增大體系壓強
C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應混合物分離
②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態，此時體系的壓強變為原來的
。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。
③已知：
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1
則氣態甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________；
④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
ⅰ．在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。
ⅱ．利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下
CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數K的值為=_____。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：
方案I取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為____________。
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。
方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g/。
（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。
（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。
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【題目】肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。
試回答下列問題。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為__________________。
（2）在苯環上的一氯代物有________種。
（3）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式：_____________________
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