Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題
A B C D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用 ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為 ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有 （用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決。
（1）除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）吸收多余的Cl2；（4）試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O="HCl+HClO" ；2HClO=2HCl+O2↑。
解析試題分析：（1）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化產生O2，化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2（3）有少量的Cl2沒有發生反應排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl2（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶后產生大量的氯氣，后與雙氧水反應生成大量的氧氣，D中裝置中空氣排今后止水夾關閉，D裝置內壓強增大使液面下降，長頸漏斗中液面上升；檢驗氧氣的方法，使帶火星的木條復燃（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑。
考點：氯氣的實驗室制法；氧化性強弱的比較；氧氣的檢驗方法
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是 。
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是 。
將粗產品再經下列步驟精制：
（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入 （填字母）。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是 。
（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是 。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是 （用離子方程式表示）。
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由 。
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：
查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□ ="□" FeO42- + □Cl- + □
“轉化”過程中實現由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產品用 溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池， 電池反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
放電時，正極反應為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應選用的儀器是_____。
a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸
c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）寫出儀器X的名稱：________。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________________，
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
（3）C裝置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。
（5）乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
（1）提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）請設計實驗驗證假設的正確性：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。 
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤ (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是 。
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是 。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為 ,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 | ||
| S | 112.8 | 444.6 | 略 | ||
| S2Cl2 | －77 | 137 |
|
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
選用適當裝置、試劑和方法可制備中學化學中的幾種常見氣體。請填寫表中的空格（從①～⑩中選擇，填序號）：
| 實驗 | 氣體 | 所用裝置 | 氣體性質 | 干燥該氣體選用的試劑 |
| （1） | | ③ | 其水溶液顯堿性 | |
| （2） | | | 1mol最多能與2molH2反應 | ⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是
| | 實驗目的 | 實驗操作 |
| A | 鑒別乙酸乙酯和乙酸 | 分別加入飽和Na2CO3溶液 |
| B | 比較Fe和Cu的金屬活動性 | 分別加入濃硝酸 |
| C | 比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性 | 分別加入少量Na |
| D | 比較I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4，振蕩 |
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