【題目】工業上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體N2和CO2。下列說法不正確的是（ ）
A.CN-中碳元素的化合價為+2B.該反應的氧化產物是N2
C.反應中氧化劑和還原劑的系數比為5：2D.該反應的還原產物為Cl-
【答案】B
【解析】
氯氣和CN-反應生成無毒氣體N2和CO2，反應中，CN-中C元素化合價由+2價升高到+4價，N元素化合價由-3價升高到0價，氯氣和CN-反應的離子反應方程式為：2CN-+5Cl2+4H2O
10Cl-+8H++N2+2CO2。
A. CN-中N元素的化合價為-3價，結合該離子帶一個負電荷可知，CN-中碳元素的化合價為+2，A正確；
B. 該反應中，CN-中C元素化合價由+2價升高到+4價，N元素由-3價升高到0價，發生氧化反應，氧化產物為：N2和CO2，B錯誤；
C. 該反應中，氯氣作氧化劑，氰根離子作還原劑，氧化劑和還原劑的系數比為5：2，C正確；
D. 該反應中，氯元素的化合價由0價降低為-1價，發生還原反應，還原產物為Cl-，D正確；
故答案為：B。
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【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。
試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl
①HBr→Br2的化學方程式：___；
②V2O5（酸性氧化物）→VO
的離子方程式：___。
（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO
形式存在)為原料生產CuI，其流程如圖：
①寫出“反應Ⅰ”的離子方程式為___；
②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：___。
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【題目】鈦(Ti)被譽為“21世紀的金屬”，工業上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為____________________；
(2)寫出與CO互為等電子體的分子_________________；
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體．
①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)；
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為___________雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是____________________；
④TiCl2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是__________(填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價為_______，中心離子配位數為_______。
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【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大
C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高
D. d、e兩點反應已經達到平衡
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：
①CO變換反應的熱化學方程式是________________。
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。
i．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。
ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ( H2)隨時間的變化曲線。______________
(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。
①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全進程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。
③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。
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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH
+CH3COOH(R代表烴基)
（1）A所含官能團的名稱是________。
（2）①反應的化學方程式是________。
（3）②反應的反應類型是________。
（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。
（6）1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應生成4 mol CO2，M的結構簡式是________。
（7）P的結構簡式是________。
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【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b
C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3
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【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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