Question

（2013?浦東新區一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）

0.15

mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡

向正反應方向

移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是

c

（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是

bd

（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉化率．

Answer 1

分析：（1）依據化學反應的三段式列式計算；
（2）平衡常數隨溫度變化，溫度升高K減小說明溫度升高平衡左移，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應；反應特征分析：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應前后是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行；
（3）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分百分含量不變，依據反應特征逐項分析判斷；
（4）催化劑降低活化能，改變化學反應的反應速率，不能改變化學平衡．

解答：解：（1）依據化學平衡三段式列式得到
                 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）    2        6             0
變化量（mol）    1.5      3             1.5
5分鐘量（mol）  0.5   2L×1.5mol/L=3mol  1.5
用CH₃OH表達的反應速率=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min，
故答案為：0.15；
（2）表中數據分析可知隨溫度升高，平衡常數K減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，所以正向是放熱反應，Q＞＞0，反應前后氣體體積減小，依據平衡移動原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的分析進行，所以壓縮體積是增大壓強，平衡正向進行；平衡常數瑣碎溫度變化，不隨濃度、壓強等因素變化，所以K不變，
故答案為：＞；向正反應方向；不變；
（3）反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂），正反應速率之比等于化學方程式中 計量數之比，僅表示反應正向進行，不能說明反應達到平衡，故a錯誤；
b．混合氣體的密度保持不變，混合氣體在乙定容密閉容器中進行，質量守恒，體積不變，反應過程中混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；
c．反應體系中的熱效應不再變化，反應達到平衡反應的熱量變化一定，平衡發生移動，反應的熱量發生改變，證明反應達到平衡，故C正確；
d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1濃度相同，和起始量，變化量等有關，與平衡無直接關系，不能做平衡的標志，故d錯誤；
故答案為：c；    
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵，催化劑降低反應活化能，增大反應速率，但不改變化學平衡，
a．提高單位時間內甲醇的產量，反應速率增大，單位時間內生成甲醇增大，故a不符合；
b．增大混合氣體中甲醇的體積分數，催化劑不改變化學平衡，體積分數不變，故b符合；
c．縮短達到平衡所需時間，催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故c不符合；
d．提高一氧化碳的轉化率，催化劑不改變平衡，反應物的轉化率不變，故d符合；
故答案為：bd．

點評：本題考查了化學平衡常數的概念應用，化學平衡影響因素的分析判斷，平衡標志的選擇，化學反應速率影響因素的分析應用，題目難度中等．