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某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質2.8g與氧氣完全反應，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

A、C

由XO2可知X為+4價，正常情況下應為C或Si，驗證可知X為Si。
X+O2 =XO2

得x=28，又因質子數=中子數，所以x的質子數為28／2=14，為Si。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中富含氯元素。
（1）KCl廣泛應用于醫藥和農業，KCl晶體中基態的氯離子電子排布式為
（2）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能(KJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的價層電子構型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是，與同一個Cl^－相連的 R^＋有個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃—CH₂—Cl和堿溶液容易發生取代反應，而CH₂＝CH₂—Cl 和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異
(5) HCl和 HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質差異

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(    )
A.原子序數：A＞B＞C＞D                            B.單質熔點：D＞B，A＞C
C.原子半徑：D＞B＞C＞A                            D.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性核素