【題目】已知：—CHO+
+H2O，由于醚鍵比較穩定故利用此反應可保護醛基，也可以合成縮醛類有機物，下列說法中不正確的是（ ）
A.保護1mol醛基時也可用
B.合成1mol
需要1mol
和
C.通過上述反應合成的
其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3
D.
可由
與
通過上述反應得到
【答案】B
【解析】
A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應；
B．
由CH2=CHOH與CH3CH2CH2CHO生成；
C．
結構不對稱，含有8種H；
D．由信息可知
對應的反應物之一應含有4個-OH。
A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應，則保護1mol醛基時也可用2molCH3CH2OH，故A正確；
B．對應的單體含有C=C鍵，由nmolCH2=CHOH與0.5nmolCH3CH2CH2CHO生成，故B錯誤；
C．結構不對稱，含有8種H，且核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3，故C正確；
D．由信息可知對應的反應物之一應含有4個-OH，為C（CH2OH）4與
，故D正確。
故選：B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節能材料，體現了“綠色青奧”的理念。
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質正確的是___（填字母）。
a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大
③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。
a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃
（2）如圖為某品牌醬油標簽的一部分。
①氨基酸態氮的含量是醬油質量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養物質_____水解而來的。
②配料清單中屬于防腐劑的是______。
③小麥中的主要營養物質是_____，寫出這種物質完全水解的化學方式：______。
（3）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。
①受酸雨危害最嚴重的是____城市。
②導致硫酸型酸雨形成主要氣體是___，減少燃煤過程產生該氣體的措施有_________。
③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題
（1）我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
①磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp＝_____________________。
②在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相對原子質量：112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。
（2）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
①加入H2O2溶液的作用是________________。
②流程圖中，調節pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）；
a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4
pH應調整到______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。
已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。
②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發煙。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
請回答下列問題：
(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現象)后，再點燃另外一處的酒精燈。
(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發生的主要副反應的化學方程式為__________。
(4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①錫粒中錫的質量分數_____。
②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn
，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國科研人員最近報道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：
（1）A中含有的官能團名稱是 ______ ；A→B的反應類型為 ______ ；
（2）步驟①③的目的是 ______ ；
（3）寫出②的化學方程式 ______ ；
（4）G是A的同分異構體，具有下列特征：①苯環上連有硝基和酚羥基，且位于對位；②能發生水解反應，則G的結構有 ______ 種．
（5）下列說法正確的是 ______ ；
a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應
b．步驟②中，K2CO3的作用是與生成的HBr反應，使平衡正向移動，提高產率
c．CH3CH2CH2Br系統命名為4-溴丁烷
d．E→F是將-NO2還原為-NH2．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：
(1)所得鹽酸的物質的量濃度為___________________。
(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為__________。
(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應，產生的CO2在標準狀況下的體積為___________？（此問寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水有堿性
C.氨水很穩定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是_____。
（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。
①寫出上述過程中，有關反應的離子方程式：____、____。
②完成該反應至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應的O2的物質的量為____mol。
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