【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.丁和戊中所含元素種類相同
B.簡單離子半徑大小：X＜Y
C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
【答案】A
【解析】
甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結合轉化關系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。
A．丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；
B．簡單離子半徑：O2->Al3+，B不正確；
C．氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S，C不正確；
D．Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；
故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應Ⅰ”中，加入NaClO反應的離子方程式為___。
(4)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3和FeO等雜質)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
(1)五氧化二釩中釩的化合價為__。
(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應化學方程式為__；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進行焙燒反應，寫出對應的化學反應方程式__，該方法的缺點是：__。
(3)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖1所示，則在實驗中進行操作A所需要的玻璃儀器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使VO3-沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全)
(4)為研究煅燒過程中發(fā)生的化學變化，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則C點所得物質化學式為__，寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式：__。
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題：
(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。
(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。
(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。
(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：
B：（0，0，0）；（
，，0）；（，0，）；（0，，）
As：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)
①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。
②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA
C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下，4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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