Question

【題目】某學習小組通過下列裝置探究與能否反應產生。

實驗操作和現象如下表：

實驗編號	操作	現象
實驗1	按如圖所示加熱和混合物	試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 試管B中溶液變藍
實驗2	把A中的混合物換為， B中溶液換為KSCN溶液，加熱。	A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

實驗1和實驗2產生白霧的原因是__________________________________________。

實驗2說明黃色氣體中含有___________填化學式則實驗1中的現象也可能是發生了另一個離子反應，則其離子方程式為_________________________________________。

為進一步確認黃色氣體中含有，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變為藍色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出。

則方案1中C中盛放的試劑是______；方案2中檢驗的試劑名稱是______，選擇NaBr溶液的依據是______________________________________________________。

實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1：2，則A中發生反應的化學方程式為_________________________________________，用離子方程式表示尾氣處理的方式___________________________________。

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是____________________。請你設計實驗方案驗證此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】受熱水解，生成HCl氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和結合形成鹽酸小液滴 飽和NaCl溶液 鐵氰化鉀溶液 可以被氧化成，但不會被氧化為 實驗未先趕出空氣，其中的在此條件下可能氧化 另取一支試管，向其中加入淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍

【解析】

(1) HCl氣體在空氣中遇到水蒸氣，可形成白色酸霧；

(2)根據實驗現象分析產物及發生的反應；

(3)離子檢驗實驗要排除其他離子對實驗現象的干擾；

(4)結合題中信息，根據氧化還原反應規律，利用電子轉移守恒，書寫反應方程式；

(5)利用淀粉遇碘變藍的原理分析。

(1)受熱水解，生成HCl氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和結合形成鹽酸小液滴，而形成白霧，

(2)溶液變紅，說明黃色氣體含有；氯化鐵具有強氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，反應離子方程式為：；

(3)方案1：除去中的和HCl，若仍能觀察到B中溶液仍變為藍色，則證明原氣體中確實存在，使用飽和NaCl溶液，可以讓溶解，并且除去HCl氣體，從而排除兩個其他影響因素；

方案2：若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質能夠將氧化成，若未檢查到，則證明是氧化的，而不是另外，因為還原劑用的不是，可不用考慮的影響問題，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；NaBr比淀粉溶液好的原因，在于能氧化對檢驗產生干擾，而不會氧化，不會產生干擾；

(4)二氧化錳與反應生成、、及水，根據電子轉移守恒可知與的物質的量之比為1：1，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1：2，說明含有HCl生成，且、、HCl物質的量之比為1：1：2，故反應方程式為：，尾氣氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；

(5)實驗未先趕出空氣，其中的在此條件下可能氧化；作對照實驗，另取一支試管，向其中加入淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍。