Question

【題目】某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下

實驗序號	I	II
實驗過程
實驗現象	紫色變淺（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料: i.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2

ii.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是

A. 根據實驗可知，Na2S被還原

B. 取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C. 實驗I中反應離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 實驗II 中反應結束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，實驗I中KMnO4被還原成MnO2，實驗II中KMnO4被還原成MnS，實驗中Na2S被氧化，A項錯誤；B項，實驗I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B項錯誤；C項，實驗I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量，pH1，根據資料i酸性條件下MnO4-應被還原為Mn2+，實驗I中生成棕褐色沉淀，說明過量的MnO4-與Mn2+發生歸中反應生成MnO2，反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C項正確；D項，根據實驗現象實驗II反應結束后溶液呈淡黃色，有MnS生成，沒有MnO2生成，原因是：實驗II溶液的pH8，根據資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2，反應結束后溶液呈淡黃色，根據資料ii，反應生成的S溶于Na2S溶液，說明Na2S過量，過量Na2S與MnO2反應生成了MnS沉淀，D項錯誤；答案選C。