Question

【題目】下列說法不正確的是

A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3；④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>①>②>④

B.濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者

C.H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)

D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe（SO4）2②NH4HSO4③（NH4）2CO3④CH3COONH4溶液，四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，醋酸根離子、碳酸根離子都促進(jìn)氨根離子水解，且碳酸根離子促進(jìn)能力強(qiáng)于醋酸根離子，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③>②>①>④，故A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液，陽(yáng)離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，酸性強(qiáng)于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，故所含離子總濃度：CH3COONa>NaClO，故B正確；

C.H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中，H2PO2-部分水解生成H3PO2，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，故C正確；

D.碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，部分水解生成碳酸，根據(jù)物料守恒：碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子中所有碳原子濃度之和等于0.2mol/L，則c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L，故D正確；

故合理選項(xiàng)是A。