【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物
的分子組成，測(cè)定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。
取
放入裝置中，通入過量
燃燒，生成
和
，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）通入過量的目的是_________。
（2）
裝置的作用是________________，
裝置的作用是___________。
（3）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩爾質(zhì)量為
，裝置增重
，
裝置增重
，則的分子式為________。
（5）寫出燃燒的化學(xué)方程式：________________。
（6）可發(fā)生水解反應(yīng)，
可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，且這兩種產(chǎn)物均為
，則在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是
時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
化學(xué)式 | AgCl |
|
| HClO |
|
Ksp或Ka |
|
|
|
|
|
A.相同濃度
和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此時(shí)溶液
C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
D.向濃度均為
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.無色澄清的溶液：Na+、NH
、S2-、ClO-
B.能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na+、NO
、SO
C.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-
D.
=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO
、CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，名稱是________。
(2)①的反應(yīng)類型是________，③的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： RCN 
RCOOH
（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。一定條件
（4）寫出一種符合下列條件的D．的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。______________
合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)+148kJ
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。
(2)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號(hào)）。
a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2
c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式ΔH＝________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________________________________
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