Question

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

B、飽和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）；

C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機理不同，反應(yīng)速率不同；

D、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固體，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，OH-濃度減小，溶解平衡右移。

A項、Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S>O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H<0，則△G=△H-T△S<0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B項、飽和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入濃鹽酸，溶液中c(Cl-)增大，平衡左移，析出NaCl晶體，故B正確；

C項、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機理不同，反應(yīng)速率不同；同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不同，故C錯誤；

D項、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固體，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，OH-濃度減小，溶解平衡右移，Mg(OH)2 固體溶解，故D正確。

故選C。