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下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO₄溶液，圖1虛線表示加入CuSO₄溶液時氫氣體積與時間的關系

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與Al(OH)₃物質的量關系圖

D．由圖4可說明乙烯與H₂加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

試題分析：A、Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu，加入少量的CuSO₄溶液，產生H₂的總量減少，A不正確；B．由圖可知，c（I^－）最小，先形成沉淀的是I^－，故B錯誤；C、由分析可知，開始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達最大后，即鋁離子完全反應，繼續滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應，沉淀不變，當銨根離子反應完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象C符合，C正確；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱，催化劑能降低反應的活化能，所以實線表示在有催化劑的條件下進行，故D錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

A．充電時，陽極發生的反應是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

C．放電時該電池的負極材料是鉛版

D．放電時正極發生的反應是：Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，則該反應一定能自發進行

D．對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常溫下不能發生，則該反應的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有           。(填字母)
a．容器內的壓強保持不變            b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O²。該電池負極的電極反應式為              。
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應方程式為：CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
寫出CO與H₂反應生成CH₄和CO₂的熱化學方程式：                  。
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)

HCOOCH₃(g) △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率"看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力。工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO₂(g）＋O₂(g）

2SO₃(g）。反應體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①該反應的

          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v_正＞v_逆
c．B點、C點反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
（3）過度排放CO₂會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈堿性，其原因是

，25℃時該反應的K=2×10^-4mol·L^-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：

A．根據圖①可判斷反應CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．根據圖③（S表示溶解度），A點表示T₁^oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D．根據圖④可判斷可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L^－¹。以A為原料生產E。

⑴寫出A的化學式：
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發生反應生成F，為研究此反應，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應體系的溫度改變為T，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L^－¹，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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