【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的是（ ）
A.氫氣在氧氣中燃燒
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.硫在氧氣中燃燒
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應
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【題目】核內中子數為N的R2＋的離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量為（ ）
A.
(A－N＋8)
B. (A－N＋10)
C.(A－N＋2)
D.
(A－N＋6)
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【題目】下列性質的遞變規律不正確的是
A. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B. Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C. Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3
B.在Z導管出來的氣體中無CO2
C.洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式 ．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．
①該反應的逆反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3 ， 有關數據及平衡狀態特定見表．
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 
倍．請寫出該反應的熱化學方程式 ．
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【題目】德國和美國科學家首次研制出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20 ， 該籠狀結構是由多個正五邊形構成的(如圖所示)。 
請回答：
（1）C20分子中共有個正五邊形，共有條棱。C20晶體屬于(填晶體類型)。
（2）固體C60與C20相比較，熔點較高的應為 ， 理由是。
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【題目】室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成： 
（1）Ⅰ．已知A是 
的單體．則A中所含官能團的名稱是 ．
（2）寫出B的結構簡式并用系統命名法給C命名： B： ， C的名稱： ．
（3）L是E的向分異構體，L分子中含有苯環且苯環上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有 
、、、 ．
（4）F→G的反應類型是 ．
（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是 a．能發生加成反應 b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應生成鹽 d．屬于氨基酸
（6）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式： ．
（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V： 
H的結構簡式為；N→Q的反應類型為 ．
（8）寫出Q→V的反應方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A～F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題： 
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是（填序號）．
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是g．實驗中用到的上述儀器有（填序號），還缺少的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
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