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【題目】寫出下列反應的化學方程式:

(1)1-丁烯與溴水的反應 ______________________

(2)乙醇與乙酸的反應____________________

(3)用苯制溴苯的反應_________________________

(4)乙醇的催化氧化_________________________

【答案】 CH2=CHCH2CH3+Br2CH2BrCHBrCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】根據有機物官能團的性質,發生的反應以及反應的生成物解答。

11-丁烯與溴水發生加成反應,反應的方程式為CH2=CHCH2CH3+Br2CH2BrCHBrCH2CH3

2)乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

3)苯與液溴在催化劑作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫,反應的方程式為

4)乙醇發生催化氧化生成乙醛,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置,它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層子數的2倍。請回答:

(1)Z2的電子式為___________,YW2的結構式為____________

(2)將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極的電極反應式為__________________。若有16gW2參加反應,轉移的電子數是____________

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______(化學式),與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XYZW是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質子,ZW在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

2)氣體分子YW2的電子式為

3)由XYZW四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為

4)在一定條件下,由X單質與單質Z可化合生成E,工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質Z生成,寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.8 g H37Cl3H35Cl組成混合氣體中含中子數為2NA

B. 22.4 L(標準狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數為2NA

C. lmol Na 0.5 molO2中燃燒至充分,轉移電子數為2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時,生成NH4+數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的溶液中,所含離子種類最多的是(  )

A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是

A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平左盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )

A. 用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標準液前,必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿中和滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學鍵的是( )

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.干冰氣化D.氯化鈉熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中,最合理的是()

A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液

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同步練習冊答案
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