Question

2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失．災區人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發生．

（1）試用化學方程式表示工業制取漂白粉的過程：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發生如下反應：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是

A

．
①CO₂     ②HCl       ③H₂O       ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是

比較Cl₂和HClO誰有漂白性

；
②濃H₂SO₄的作用是

吸收氣體中的水蒸汽

，與研究目的直接相關的實驗現象是

B中的布條不褪色，C中的布條褪色

；
③這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖中的D處畫出能克服該缺陷的裝置

．

Answer 1

分析：（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉；
（2）鹽酸易揮發，反應生成的氯氣不純，且氫離子與次氯酸根離子結合生成HClO；
（3）①由B、C可知起對比作用；
②濃硫酸具有吸水性，干燥的氯氣不具有漂白性；
③氯氣有毒，不能排放在空氣中．

解答：解：（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）鹽酸易揮發，反應生成的氯氣不純，且氫離子與次氯酸根離子結合生成HClO，則氯氣中混有水、HCl、HClO，一定不會有氧氣，故答案為：A；
（3）①由B、C可知起對比作用，則該實驗的目的為比較Cl₂和HClO誰有漂白性，故答案為：比較Cl₂和HClO誰有漂白性；
②濃硫酸具有吸水性，其作用為吸收氣體中的水蒸汽干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，則與研究目的直接相關的實驗現象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色，
故答案為：吸收氣體中的水蒸汽；B中的布條不褪色，C中的布條褪色；
③氯氣有毒，不能排放在空氣中，應加尾氣處理裝置，如圖，故答案為：．

點評：本題以實驗形式考查氯氣的性質，涉及漂白粉的制備、氯氣的性質、HClO的性質，注意實驗中裝置的作用及反應原理即可解答，題目難度中等．