Question

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種，稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由①數據可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，說明HCl完全反應，但不能確定NH4HCO3是否完全反應，A項錯誤；B、①中加入鹽酸，引入氯離子，因此不能確定是否含有NH4Cl，B項錯誤；C、根據②計算可知氨氣的物質的量=0.003752=0.0075 mol，1.000 g樣品可生成0.0015 mol氨氣，樣品中的N元素來自于NH4+和NO3-，則含氮量大于21%，C項錯誤；D、根據C項中分析可知NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共0.015 mol，可求平均摩爾質量為=66.7 g/mol，NH4Cl的摩爾質量小于66.7 g/mol，則一定含有NH4Cl，D項正確；答案選D。