Question

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關(guān)于鋅銅原電池的說法正確的是（　　）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ +2e—=H2↑

B. 溶液中SO42-向銅片的方向移動(dòng)

C. 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原

Answer 1

【答案】C

【解析】A、負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中SO42-向鋅電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D. 正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ +2e—=H2↑，若生成0.2mol H2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則有0.2mol鋅氧化溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。