Question

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色，C原子內層電子數是最外層電子數的5倍，D在同周期元素中電負性最大，E的硫酸鹽溶液呈藍色。回答下列問題：

（1）A原子有________種能量不同的電子；D原子的M能層電子的運動狀態有________種。

（2）元素A的第一電離能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一電離能；AB2-的立體構型是________；氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個數之比為________。

（3）元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結構如圖所示，則晶胞中陰離子與陽離子的個數比是________．

（4）E基態原子的核外電子排布式為________，將E單質的粉末加入A的簡單氣態氫化物的濃溶液中，并不斷鼓入空氣充分反應，得到深藍色的溶液，該反應的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】3 7 大于 V形 1∶2 2∶1 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數依次增大，由氣體AB遇空氣變紅棕色可知，A為N元素、B為O元素；C原子內層電子數是最外層電子數的5倍，則C是Mg元素；E的硫酸鹽溶液呈藍色，則E為Cu元素；D的原子序數小于E，且在同周期元素中電負性最大，則D為Cl元素。

（1）A為N元素，原子的電子排布式為1s22s22p4，則原子核外有1s、2s和2p三種能量不同的電子；D為Cl元素，M能層上有七個電子，則電子的運動狀態有七種，故答案為3；7；

（2）N原子2p軌道為半充滿的穩定狀態，則元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能；NO2-中氮原子的孤電子對數為，價層電子對數為，故NO2-的立體構型是V形；NO為直線型極性分子，分子中N原子采取sp雜化，有1個σ鍵、1個π鍵和一個大π鍵，則σ鍵和π鍵個數之比為1:2，故答案為小于；V形 ；1：2；

（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數目為，陰離子處于體內及面上，晶胞中陰離子數目為，故晶胞中陰離子與陽離子的個數比是4：2=2：1，故答案為2:1；

（4）將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，銅被氧氣氧化生成四氨合銅配離子，反應的離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O，故答案為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O。