【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+
B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C.證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2Cl-
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【題目】已知酸性：
>HCO3—，現要將
轉變為
，可行的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2氣體
②與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaOH溶液
③加熱該物質的溶液，再通入足量的SO2氣體
④與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據的最高能層的軌道形狀為__________。
（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態原子核外單電子數最多的是__________。
（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。
②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。
（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規則。
①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規則的是__________。
A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－
②化合物
的熔點為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規則，其配體“
”中的大π鍵可表示為__________。
（5）VCl2（熔點1027 ℃）和VBr2（熔點827 ℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。
②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。
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【題目】在溫度t1和t2下，鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的化學平衡常數如下表，僅根據下表數據不能判斷的是（ ）
化學方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+ H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
A.已知t2>t1,HX的生成反應為放熱反應
B.在相同條件下, X2平衡轉化率:F2>Cl2
C.X2的活潑性隨原子序數遞增逐漸減弱
D.2F2+2H2
4HF K(t1)=3.6×1036
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【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是
A.圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大
D.圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：________________。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a_________b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJmol﹣1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．
（5）已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。
①儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。
②儀器A不能用銅質攪拌棒代替，其原因是________________________。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
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【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是
A. 平衡時，X 的轉化率為50％
B. 該溫度下平衡常數K=10
C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 31 g白磷(
)含有共價鍵的總數為1．5NA
B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2．49NA
C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0．1NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0．001NA
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【題目】氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，OF2的電子式為___。
（2）SF6是一種優良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）
Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）
C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：
① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態的是：_________（填標號）。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變
C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質是：______（填化學式）。
③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。
④工業上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=______。（用含a和b的代數式表示）
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