【題目】化學與人們的生產、生活息息相關。下列有關說法正確的是：
A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C．區分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍
D．鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物，也不可長時間存放含鹽腌制食品
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是
A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×10-4
D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1
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【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態原子的電子排布式為____________。
(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。
(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。
SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。
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【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是
A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液
C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液
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【題目】（平行班做）下表是有機物A、B的有關信息。
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成醇 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為： |
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出A的電子式_____________________。
（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式________________________________。
（3）A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝_____ 時，這類有機物開始出現同分異構體。
（4）B具有的性質有_____________________（填序號）。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_____________________________。
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【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應結論的是（ ）
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗結論 |
| |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：S>C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性：KMnO4>Cl2>S | |
C | 濃H2SO4 | Cu | 氫硫酸 | 溶液變渾濁 | |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 可以制備Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入濃KI溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+濃度減小
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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。
a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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