Question

【題目】下列相關描述正確的是

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗鹽酸的量相同

D.常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液 pH＝7，則 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．(NH4) 2SO4 是強酸弱堿鹽，故水解成酸性，即c(H＋) ＞c(OH－)，故0.1 mol/L的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋) ＞c(OH－)，A錯誤；

B．根據電荷守恒可知，0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()，B正確；

C．常溫下相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水的濃度遠大于NaOH 溶液的濃度，故常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液消耗鹽酸的量氨水也將遠大于NaOH溶液，C錯誤；

D．常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液有電荷守恒式為c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，當pH＝7時，即則c(H＋)= c(OH－)，故c(Na＋)=c(CH3COO－)，D錯誤；

故答案為：B。