【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C. Si-O和C-O的鍵能
D. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】
A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯(cuò)誤；
B.BF3的中性原子B的價(jià)層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯(cuò)誤；
C.由于原子半徑Si>C，所以共價(jià)鍵的鍵長C-O<Si-O，共價(jià)鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯(cuò)誤；
D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊(duì)對有機(jī)物A進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；
②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；
③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；
④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；
⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。
求：（1）該有機(jī)物的分子式為________________。
（2）確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是
A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時(shí)，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時(shí)需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時(shí)需要吸收17 kJ的能量
D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡
B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩础Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是
（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：
①→
（3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是
（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
（2）B裝置的作用是__________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
（5）C裝置的作用是_______________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：_________________，非金屬性：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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