Question

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證 鹵族元素性質的遞變規律。圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；

寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

(2)甲同學設計的實驗中所涉及反應的離子方程式分別為___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________      。

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（13分(1)強酸制弱酸（2分）　稀硝酸　碳酸鈣　硅酸鈉溶液（3分）　

(2)CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O，（2分）   SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO（2分）

(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）　

2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。實驗A、B、C中的試劑分別是稀硝酸、碳酸鈣、硅酸鈉溶液，有關反應的離子方程式分別是CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O、SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO。

（2）要驗證鹵族元素性質的遞變規律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂。

考點：考查非金屬性強弱比較的實驗設計

點評：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。