【題目】下列分散系最穩定的是（ ）
A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。
請回答下列問題：
（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。
（2）在上述反應中，N2有何作用？____。
（3）制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如圖：
該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題：
（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________；
（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。
（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，
向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極
D. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。
（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______
（4）配制過程中出現以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B． | 搖勻后發現液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發現液面低于刻度線 |
C． | 量取濃硫酸時俯視讀數 | 定容時俯視讀數 |
D． | 轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
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