【題目】“84”消毒液（主要成分為
）廣泛應用于殺菌消毒。某化學學習小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，
，
，
，
均為惰性電極，下列說法正確的是（ ）
A.氣體B為甲烷
B.電解裝置中的總反應為NaCl+H2O
NaClO+H2↑
C.消耗2.24L（標準狀況）甲烷，K+通過交換膜向左室移動0.8mol
D.甲烷發生的電極反應方程式為CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O
【答案】B
【解析】
利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理是陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產生氯氣，電解生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，總反應方程式為NaCl+H2O
NaClO+H2↑，所以電極d處產生的是氯氣，電極c處產生的是氫氣，a電極為負極，b電極為正極。
A.b電極為正極，通入的氣體B為氧氣，故A錯誤；
B.電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑，故B正確；
C.原電池中陽離子移向正極，則燃料電池中b為正極，所以K+通過交換膜向右室移動，故C錯誤；
D.a電極為負極，甲烷在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH4-8e-+10OH—=CO32—+ 7H2O，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A.H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H=＋242kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol
C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下：
下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能燃燒，其產物一定為二氧化碳和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式
______，該反應的正反應是______反應（填“放熱”、“吸熱”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
______、CO的平衡轉化率
______；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______。
a.減少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反應溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑
（4）在氯氧化法處理含
的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為
價）：
被氧化的元素是______。
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
□
□
□
□
□
□
□
______
③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)
cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示。試計算：
（1）前12s內，A的平均反應速率為______________。
（2）化學計量數之比b：c=______________。
（3）12s內，A和B反應放出的熱量為__________（用Q表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，對其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題和環保問題的雙重意義。
(1)
和
經過催化重整可以得到合成氣（
和
）；
①一定溫度和壓強下，由元素最穩定的單質生成
純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知
、
、
的標準摩爾生成焓分別為
、
、
。則上述重整反應的
________
。
②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得轉化率
與溫度變化關系如圖Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）達到平衡狀態理由是________。
(2)與
可以用來生產尿素
，其反應過程為：
；
①
時，在
的密閉容器中充人和模擬工業生產。投料比
，如圖Ⅱ是平衡轉化率與
的關系。則圖中
點的平衡轉化率
_______。
②當
時，若起始的壓強為
，水為液態，平衡時壓強變為起始的
。用平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度表示該反應的平衡常數
________
。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋
為催化劑，可以將和
直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②為了提高該反應中的轉化率，可以采取的措施是________。
(4)納米二氧化鈦膜中的
電對吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質，在一定條件下通入進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
，（簡稱
）。電解時，最終轉化為的電極反應式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為__。
相關化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | N | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；當升高溫度，該反應的平衡常數K__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的O2
D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=__[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數_(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則
=__(計算結果用分數表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數目為NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數為NA
C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數目為0.1NA
D.反應5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉移電子的數目為NA
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