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下列反應對應的離子方程式中正確的是（）

A.少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl₂+2Fe²⁺^－ 2Cl^－+ 2Fe²⁺

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應： Ba²⁺+2OH+2H⁺+SO₄^2-══BaSO₄↓+2H₂O

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe²⁺+3H2O

【答案】

【解析】碘離子的還原性強于亞鐵離子的，所以當氯氣不足時，首先氧化碘離子，A不正確。B中應該生成氫氧化鎂沉淀，B不正確。鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D不正確，因此正確的答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅤA族

．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為

N^3-、O^2-、Na⁺

（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

H₂S

（寫化學式）．
（4）FD₃極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應，其化學反應方為程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應的熱化學方程式為

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為。

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三上學期期中考試（化學） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高價氧化物的化學式

是。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）。

（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方

程式是。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；。

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏青銅峽市高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高價氧化物的化學式

是。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）。

（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方

程式是。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；。

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