Question

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，A的最高價氧化物的化學式

是            。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方

程式是                           。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第ⅡA族（1分），（不寫全得0分）  N₂O₅  （1分）      

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na    （2分）

（3）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O  （2分）

（4）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。

（其他答案合理也可以給分）。

【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，即E是鋁，則C、

D、E是第三周期元素，A、B是第二周期元素。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，所以A是氮元素。又因為A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，所以C、D只能分別是鈉和鎂元素。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，因此B是氧元素，甲和乙分別是氧化鈉和過氧化鈉。

（1）氮元素是第ⅤA，最高價是＋5價，最高價氧化物的化學式為N₂O₅。

（2）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以正確的順序為O＜N＜Al＜Mg＜Na。

（3）氫氧化鈉是強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應的方程式為

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。

（4）在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間的轉化能力。