【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是( )
A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵D.鋅和稀硫酸
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL：
（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．
（2）要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作對濃度無影響的是__（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④ 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
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【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是
A. 當a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol
B. 當a＜b時，發生的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-
C. 當3a=4b時，發生的離子反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
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【題目】測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調節燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。
(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數后兩位)為 L；混合物中MnO2的質量分數為 。
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【題目】下列關于能層與能級的說法中正確的是：
A、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2
B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數不一定等于該能層序數
C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。設計方案如下：
（1）用圖甲裝置（加持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。
①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為_________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖乙中的_________（填序號）
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據此計算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發，該測定結果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發，改用0.01000 mol/L 標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇________作指示劑，滴定終點的現象是_____________。
②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
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【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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【題目】反應mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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