Question

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是

A. 當a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當a＜b時，發生的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當3a=4b時，發生的離子反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

Answer 1

【答案】D

【解析】隨CO2的通入，CO2和NaOH反應先生成Na2CO3，繼而生成NaHCO3，反應方程式為：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A項，當a＞2b時，只發生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正確；B項，當a＜b時，發生①②，總的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-，B正確；C項，當3a=4b（b=a）時， a molCO2與a mol OH-反應①生成a molCO32-，剩余的a molCO2與a molCO32-反應②生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物質的量比為1:2，總反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正確；D項，當a/2＜b＜a時，發生反應①后剩余CO2為（b-a）mol，這些CO2在②中全反應，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D錯誤。