【題目】為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 | 相關解釋 |
A | 測量氯水的pH |
| pH試紙遇酸變紅 |
B | 探究正戊烷(C5H12) 催化裂解 |
| C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴 |
C | 實驗溫度對平衡移動的影響 |
| 2NO2(g) |
D | 用AlCl3溶液制備AlCl3晶體 |
| AlCl3沸點高于溶劑水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | ||
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－
,保留一位小數)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。
（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。
（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調節pH時，最適宜加入的物質是__。
A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液
C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3
（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。
（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為____。
（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2 molNO2與水充分反應，轉移電子數為NA
B.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數目為0.1NA
C.0.5molNa2O2中O－的數目為NA
D.標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數目為3NA
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是（ ）
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
C. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
D. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
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【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養殖、醫療解毒等，工業上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。
(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。
(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環境下進行，若在酸性條件下產品會發黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。
(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。
反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示劑為______________________(填名稱)。
②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。
③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。
④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。
a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗
b.滴定過程中出現漏液
c.滴定結束時俯視讀數
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【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為_________；
（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為__________；
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應的離子方程式為__________；
（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；
（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________
（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合， 當溶液中c（
）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態氫化物的穩定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種
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