Question

【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44 g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88 g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（4）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________ 。①環狀化合物②只有一種類型的氫原子

（5）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。

Answer 1

【答案】過氧化氫分解的催化劑 吸收氧氣中水蒸汽或干燥氧氣 使有機物充分氧化生成CO2 吸收生成的水 吸收生成的二氧化碳 C2H4O CH3CHO 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽

【解析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成二氧化碳和水的質量來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式，因此生成氧氣后必須除雜（主要是除水）明確各裝置的作用是解題的前提，A是生成氧氣的裝置，B用于干燥通入C中的氧氣，C是電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，D用來吸收水，測定生成水的質量，E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳是催化劑； B裝置用于干燥通入C中的氧氣，試劑X可選用濃硫酸；

（2）D裝置中無水氯化鈣是吸收生成的水；E裝置中堿石灰是吸收生成的二氧化碳；

（3）E管質量增加0.88g為二氧化碳的質量，可得碳元素的質量：0.88g×=0.24g，D管質量增加0.36g是水的質量，可得氫元素的質量：0.36g×=0.04g，從而可推出含氧元素的質量為：0.44-0.24-0.04=0.16g，設最簡式為CXHYOZ，則X：Y：Z=：：=2：4：1，即最簡式為C2H4O；

（4）根據該有機物的核磁共振氫譜圖，峰面積之比為1:3，則其結構簡式為CH3CHO；若符合下列條件：①環狀化合物，②只有一種類型的氫原子，說明結構中含有2個CH2，且具有對稱性，則該有機物的結構簡式為；

（5）某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個E裝置，防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽，使得二氧化碳的質量產生誤差，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽。