【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關它的敘述不正確的是
A.分子式為C13H18O3
B.能發生酯化反應、取代反應、還原反應、中和反應、消去反應
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1 mol該物質最多可以與3 mol H2發生加成反應
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A.兩種氣體的壓強相等B.兩種氣體N原子為1：2
C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氧原子數目相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷石膏是磷氨廠生產硫酸和磷酸所排放的廢渣
主要成分為
，大量堆積既占用土地，又易造成環境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：
請回答以下問題：
為了提高原料的利用率，吸收流程中通入
和
的先后順序最好為______。
碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發生轉化I的離子反應方程式為______。
工藝流程中除了所給出的
、
、、
等原料外，在轉化Ⅱ的過程中還需要加入______原料。
過濾Ⅱ后所得濾液
溶液，確認其中含有
的方法是：______；
氯化鈣結晶水合物
是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為______選填序號
；
A.熔點較低
熔化
能導電
能制冷
無毒
已知不同溫度下
在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度 | 0 | 20 | 60 |
|
|
|
|
時
的飽和溶液
冷卻到
，可析出晶體______g。
上述工藝流程中循環利用的物質是______；還有一種物質，只要其純凈，也可以被循環利用，它是______均填化學式。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含
等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。
(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。
(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。
(5)由濾液2生成
的離子方程式______________。
(6)硫酸鐵銨晶體
廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。
(7)取上述流程中得到的產品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000
的
標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為
)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中的質量分數為___________。
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量如圖。下列判斷正確的是
A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C.反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
D.該條件下此反應的化學平衡常數的數值約為0.91
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.O2在b極得電子，最終被還原為
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為：
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【題目】甲胺
是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為
的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應
，測得有關實驗數據如表,下列說法正確的是
容器編號 | 溫度 | 起始物質的量 | 平衡時物質的量 | ||||
|
|
|
| CH3NH2(g) |
| ||
Ⅰ | 530 |
|
| 0 | 0 |
| |
Ⅱ | 530 |
|
| 0 | 0 | ||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
|
|
| |
A.達到平衡時，體系中
關系：
，Ⅰ
，Ⅱ
B.達到平衡時，轉化率：
，Ⅲ
C.正反應的平衡常數
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
D.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入
、
、
、
，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于
A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol
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