【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA
B. 1molNH4+經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L
C. 該過程的總反應是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O
D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol
【答案】C
【解析】
A. 質子數等于原子序數，1mol NH4+ 所含的質子總數為11NA，故A錯誤；
B. 由圖可知，1molNH4+經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發生氧化還原反應生成1molN2，標準狀況下的體積為22.4L，故B錯誤；
C. 由圖可知，該過程的總反應是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O，故C正確；
D. 由圖可知，1molNH4+經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發生氧化還原反應生成1molN2，因此每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：a__________，c__________。
（2）操作c需要的儀器是__________，所用的有機試劑可以是CCl4，簡述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4，還需要經過__________，觀察下圖所示實驗裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從__________進入（填A或B），最后碘留在__________里。（填儀器名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。
②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。
③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。
a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水
②B中應盛有___溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。
（2）該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。
（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。
A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍
C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（ ）
A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡
C.每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D.放電結束后，溶液的堿性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發生的反應如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論正確的是
A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時，B的轉化率為 20％
D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍
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