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將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應為(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

加入AgNO₃溶液，Br^－先與Ag^＋結合成沉淀，Cl^－再與過量的Ag^＋結合成沉淀，AgBr的溶解度相對更小，但混合溶液中c(Cl^－)遠大于c(Br^－)，所以以AgCl沉淀為主。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液與0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^-3

D．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。②K

(Ni(OH)

): 5.0×10^-16，K

(NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗滌Ni(OH)₃沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度積常數比BaCO₃的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能與C結合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移動,Ba²⁺濃度增大,造成人體Ba²⁺中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是

A．在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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