Question

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
H2S的原子利用率100%；。

Answer 1

【答案】
（1）CuO和Al(OH)3；Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑
（3）25.0
（4）2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；Fe2+－e－=Fe3+；FeCl3得到循環(huán)利用。
【解析】（1）未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3 ， Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解產(chǎn)生氧化銅，可知B為Al(OH)3和CuO；氫氧化鋁顯兩性能與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）B為Al(OH)3和CuO，根據(jù)流程圖，完成煅燒的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；
（3）由關(guān)系式：Cu～CuAlO2得n(CuAlO2)= =50．0mol，則CuAlO2為50.0mol，
由關(guān)系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得n(Al2(SO4)3)=n(CuAlO2)× =25．0mol，所以需要體積為 =25.0L；
（4）①H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將S2-氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+ ， 由于H2S是弱電解質(zhì)，故書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
②電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e-═H 2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+；所以答案是：
③FeCl3得到循環(huán)利用；
所以答案是：（1）Al(OH)3和CuO；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；（3）25.0；（4）2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；Fe2+-e-=Fe3+；FeCl3得到循環(huán)利用