Question

【題目】常溫下 ，向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ，溶液中由水電離出的 c （ H+ ） 的負對數(shù) [ - l gc水（ H+ ） ] 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為 1×10-4

B.N 點溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

Answer 1

【答案】D

【解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應BOH+HCl=BCl+H2O，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCl水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應的點分析作答。

A.根據(jù)圖象，起點時-lgc水（ H+ ）=11，c水（ H+ ）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c（ H+ ）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的電離方程式為BOHB++OH-，BOH的電離平衡常數(shù)為=≈10-5，A錯誤；

B.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）>c（B+）>c（ H+）> c（ OH- ），B錯誤；

C.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL，則a<20.00mL，C錯誤；

D.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BCl和HCl的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性強于R點，則溶液的pH：R>Q，D正確；

答案選D。